Смотреть что такое "Серебро" в других словарях. Свойства и область применения серебра Серебро химические свойства металла
Серебро химический элемент
(Argentum, argent, Silber), хим. знак Ag. - С. принадлежит к числу металлов, известных человеку еще в глубокой древности. В природе оно встречается как в самородном состоянии, так и в виде соединений с другими телами (с серой, напр. Ag 2
S - серебряный блеск, с хлором, напр. AgCl - роговое серебро, с селеном - Ag2
Se, с мышьяком, сурьмой, медью, ртутью, золотом, свинцом и пр.). С. встречается в морской воде (в 100 л около 0,001 г) и в золе некоторых растений; указывают на присутствие его в солнечной атмосфере. Физические свойства. Химические свойства. Соединения Галоидные соединения
С серой
С. дает полусернистое
и сернистое
С
. Ag4
S и Ag 2
S. Полусернистое С. получается при действии сероводорода на Ag 4
F2
в виде черного аморфного вещества. Слабая азотная кислота растворяет его при нагревании; также растворяет его крепкая серная кислота (без выделения серы) и концентрированный раствор KCN. При стоянии Ag 4
S водой разлагается на металлич. С. и Ag 2
S. Сернистое С. Ag 2
S получается при накаливании С. в парах серы или в струе Н 2
S, при сдавливании (до 7000 ат.) смеси металлич. С. с серой, при действии H 2
S или сернистых щелочей на растворы серебряных солей и пр. Обыкновенно получающееся Ag 2
S аморфно, кристаллизуется же оно в формах правильной и гексагональной системы. Водород разлагает его при нагревании; при обжигании на воздухе Ag 2
S дает Ag и сернистый газ. Азотная кислота растворяет Ag 2
S, при этом выделяется сера (отличие Ag 2
S от Ag 4
S); KCN тоже растворяет его; в аммиаке и сернистом аммонии оно не растворяется. Сернистое С. образует многочисленный двойные соединения с сернистым свинцом, мышьяком, медью, сурьмой, калием и пр. С углеродом
С. образует Ag 4
C (получается при накаливании С. с сажей), Ag 2
C, Ag2
C2
. Известны также соединения С. с мышьяком, сурьмой, кремнием и пр.
(кислородных кислот). Наибольшее значение имеет азотнокислое
С
. AgNO3
, которое было известно еще алхимикам под разными названиями (Crystalli Dianae, Magisterium argenti, Lapis infernalis в новейшей медицине и т. д.). Наиболее просто получается AgNO 3
растворением металлического С. в разбавленной азотной кислоте при нагревании (при этом выделяются окислы азота). Для растворения С. нельзя брать крепкой азотной кислоты, потому что AgNO 3
в ней плохо растворяется и, покрывая С. как бы коркой, затрудняет доступ к нему кислоты. В дополнение к сказанному о свойствах AgNO 3
в ст. Ляпис (см.) добавим следующее. Насыщенный водный раствор его кипит при 125°. Водный спирт растворяет AgNO 3
тем сильнее, чем больше спирт содержит воды. При 15° 100 ч. 95% спирта растворяют 3,8; 80% - 10,3; 70% - 22,1, 60% - 30,5; 50% - 35,8; 40% - 56,4; 30% - 73,7; 20% - 107; 10% - 158. При повышении темп. растворимость в спирте увеличивается; при 50°, напр., она возрастает почти вдвое. Эфир растворяет ничтожное количество AgNO 3
. Хлор и йод в водном растворе дают при действии на AgNO 3
хлорноватые или йодноватые соли, напр.: 6AgNO 3
+ ЗСl 2
+ ЗН 2
O = 5AgCl + AgClO3
+ 6HNO3
. Азотнокислое С. поглощает в сухом состоянии газообразный аммиак и дает соединение AgNO 3
3H3
N. При действии аммиака на водный раствор AgNO 3
в первый момент происходит осадок, который растворяется в избытке аммиака; при сгущении раствора получаются большие ромбические кристаллы AgNO 3
3NH3
. Азотнокислое С. образует много двойных солей, напр., с азотнокислыми солями аммония, калия, натрия, лития, свинца и пр. Азотистокислое С.
AgNO2
получается при нагревании AgNO 3
или двойным разложением растворимых солей С. с азотистокислыми щелочными металлами, напр.: AgNO 3
+ KNO2
= AgNO2
+ KNO3
или Ag 2
SO4
+ Ва(NO 2
)2
= 2AgNO2
+ BaSO4
и пр. AgNO 2
- кристаллическое вещество, легко разлагающееся при нагревании (особенно во влажном состоянии), растворяется в воде гораздо хуже, чем AgNO 3
, легко растворяется в аммиаке, дает двойные соли с азотистокислыми солями др. металлов и пр. Сернокислое
С
. Ag2
SO4
получается или растворением С. в серной кислоте при нагревании, или разложением серебряных солей, напр. AgNO 3
, при выпаривании с серной кислотой. Ag 2
SO4
- кристаллическое вещество, мало растворимое в воде (100 ч. воды при 18° растворяют 0,58 ч. Ag 2
SO4
), довольно прочное (разлагается при очень высокой темп.). Углекислое С
. Ag2
CO3
образуется проще всего при двойном разложении AgNO 3
с поташом или содой. Оно не растворимо в воде; при нагревании выше 100° происходит отчасти выделение СО 2
. Фосфорнокислое
С
. Ag3
PO4
получается при двойном разложении фосфорнокислого натра Na 2
PO4
или Na 3
PO4
с растворимыми солями С. Фосфорнокислое С. представляет кристаллич. вещество желтого цвета, нерастворимое в воде; растворяется в азотной, уксусной, фосфорной и др. кислотах, в аммиаке и пр. Хромовокислое
С
. Ag2
CrO4
получается при двойных разложениях серебряных солей с хромово-калиевой солью K 2
CrО 4
; темно-красное вещество, нерастворимое в воде; растворимо в аммиаке и азотной кислоте; если при разложении брать двухромовокалиевую соль вместо K 2
CrO4
, то получается двухромовокислое С., которое несколько более растворимо в воде. Хлорноватокислое
С. AgClO 3
получается при пропускании хлора в воду, в которой взболтана окись С. При этом образуется сначала хлористое С. и хлорноватистая кислота НСlО, дающая с Ag 2
O хлорноватистокислое С. AgClO, напр.: Ag 2
O + Cl2
+ H2
O = AgCl + AgClO + H2
O; хлорноватистокислое С. разлагается в свою очередь на AgCl и AgClO 3
по уравн. 3AgClO = 2AgCl + AgClO 3
. Хлорноватокислое С. на свету постоянно, недурно растворяется в воде, при нагревании (выше 270°) разлагается, выделяя кислород; сернистая кислота в водном растворе восстановляет его до AgCl, окисляясь сама в серную кислоту и пр. Бромноватокислое
AgBrO3
и йодноватокислое
С
. AgJО 3
получается при действии брома или йода на окись С. или при обменном разложении азотно-серебряной соли с бромноватокислым или йодноватокислым калием. AgBrO 3
и AgJO 3
в воде очень мало растворимы, на свету не изменяются, действуют окислительно на органические вещества и пр. Серебряные соли органических кислот в большинстве случаев при накаливании разлагаются, выделяя металлическое С.; многие соли при этом взрывают, напр., щавелево-серебряная Ag 2
C2
O4
.
С. образует многочисленные сплавы
с другими металлами. Присутствие меди делает более звонким, более твердым; сплавы С. с медью более прочны, менее стираются, и потому в таком виде С. и идет для чеканки монет, для производства украшений и пр. С увеличением содержания меди цвет сплавов более и более приближается к красному, темп. плавл. понижается (до некоторого предела, затем она снова увеличивается). Со свинцом С. сплавляется легко и во всех пропорциях, чем пользуются для извлечения С. (см. С. металлургия). При застывании подобных сплавов выделяются определенные соединения С. со свинцом. С золотом С. тоже сплавляется во всех пропорциях (см. Золото). Так же легко получаются сплавы с платиной, никелем, цинком, оловом, ртутью, кадмием и другими металлами.
Определение атомного веса С. было предметом замечательных по своей точности работ Стаса. Прежде всего Стас определял синтезом, какое количество хлора, брома и йода соединяется с 100 ч. С. для образования хлористого, бромистого и йодистого С.; с другой стороны, произведя разложение хлорновато- AgClO 3
, бромновато- AgBrO 3
и йодновато- AgJO 3
серебряных солей, он нашел отношение между весом кислорода, заключающегося в них, и хлористым, бромистым и йодистым С., получающимися при разложении (напр.: AgClO 3
= AgCl + O3
). Предполагая, что в частице этих солей находится на 1 атом С. 1 атом галоида и 3 атома кислорода и принимая атомный вес кислорода 16, можно было вычислить атомный вес С., а вместе с тем и атомные веса хлора, брома и йода. Чтобы исключить погрешности метода, Стас должен был производить как анализы, так и синтезы различными способами. Напр., для определения состава хлористого серебра он определенную навеску С. растворял в азотной кислоте и разлагал полученное азотнокислое С. соляной кислотой, хлористым натрием, нашатырем и пр. Также и хлорновато-серебряная соль разлагалась то нагреванием, то действием сернистой кислоты и пр. Эти исследования со всеми принятыми предосторожностями потребовали долгие годы усиленной работы. Атомный вес С., зная состав AgCl, AgBr, AgJ, найден из анализа AgClO 3
- 107,937; AgBrО 3
- 107,921; AgJO3
- 107,928. Кроме того, Стас определил отношение между весом серы и С. в сернистом С. Ag 2
S и затем отношение между весом кислорода и сернистым С. в сернокислом С. Ag 2
SO4
, откуда был вычислен атомный вес С. Беря среднее из всех отдельных определений, Стас нашел атомный вес С. равным 107,93. Еще раньше Стаса Мариньяк определил его равным 107,928. При всех своих исследованиях Стас исходил из определенной навески С., в чистоте которого он убедился многими опытами. В конце 70-х годов Дюма (учитель Стаса) выразил сомнение в этом: именно, приготовляя чистое С., Стас должен был плавить его на воздухе, и Дюма указал, что при этом оно растворяет газы, которые отчасти остаются в нем и при застывании и выделяются при нагревании в пустоте даже раньше плавления С. По опытам Дюма, количество их в 1000 г до 0,25 г. Стас ввиду этого вновь приступил к продолжительной работе, результаты который выяснились только после его смерти. Перечисляя опыты Стаса, Кларк нашел для атомного веса С. 107,675 (при H = 1) и 107,023 (при О - 16). Для получения химически чистого С. Стас применял несколько способов. Продажное С., содержащее главным образом медь (серебряная монета), растворялось в слабой азотной кислоте, жидкость выпаривалась досуха, полученные соли сплавлялись для разложения азотнокислой соли платины, которая иногда встречается в С. (напр., во франц. монете). Сплавленная масса растворялась в небольшом количестве воды и фильтровалась; по разбавлении водой AgCl осаждалось чистой соляной кислотой и промывалось сначала горячей водой, подкисленной НСl, затем чистой водой. По высушивании AgCl растиралось в порошок, нагревалось продолжительное время с царской водкой и вновь промывалось водой. Для восстановления оно нагревалось при 70° - 80° с молочным сахаром в растворе чистого поташа. Осажденное С. промывалось водой, кипятилось со слабой серной кислотой, высушивалось, смешивалось с 5% сухой и чистой буры, содержавшей 10% селитры, и сплавлялось. С. отливалось в формы, выложенные каолином; слитки С. очищались от каолина сначала механическим путем, затем накаливанием в поташе и промывкой водой. Разрезав С. на мелкие порции стальными ножницами, его нагревали со слабой соляной кислотой для удаления следов железа, попавшего из ножниц, промывали аммиаком, водой и, нагрев до высокой температуры, помещали в склянку с притертой пробкой. В другом случае, растворив монету в азотной кислоте и сплавив полученные соли, Стас растворял массу в слабом аммиаке и прибавлял к раствору после фильтрования чистый сернистокислый аммоний (NH 4
)SO3
. При стоянии и при некотором нагревании происходило восстановление С. Выделившееся С. промывалось аммиаком и чистой водой и сплавлялось. Для получения чистого С. его выделяли иногда в виде AgCl и сплавляли с углекислым калием, натрием или растворяли в цианистом калии и осаждали током, напр., на посеребренной фарфоровой пластинке. Полученное С. Стас иногда подвергал перегонке. Для этой цели он делал два небольших углубления в куске извести, полученной из чистого мрамора; углубления соединялись желобком, и в одно из них помещалось С. Этот кусок извести покрывался другим куском, который имел два отверстия, лежащие как раз над углублениями. В одно из них вставлялась горелка для гремучего газа с платиновым наконечником, другое отверстие служило для выхода газов. Пары С. конденсировались в находившемся здесь углублении. Аллотропическое Анализ серебряных соединений. С. П. Вуколов С. и его препараты Явления острого и хронического
Химический элемент совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в… … Википедия
- (хим.; Phosphore франц., Phosphor нем., Phosphorus англ. и лат., откуда обозначение P, иногда Ph; атомный вес 31 [В новейшее время атомный вес Ф. найден (van der Plaats) такой: 30,93 путем восстановления определенным весом Ф. металлического… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
- (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag 2 S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
- (Soufre франц., Sulphur или Brimstone англ., Schwefel нем., θετον греч., лат. Sulfur, откуда символ S; атомный вес 32,06 при O=16 [Определен Стасом по составу сернистого серебра Ag2S]) принадлежит к числу важнейших неметаллических элементов. Она… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
- (фр. Chlore, нем. Chlor, англ. Chlorine) элемент из группы галоидов; знак его Cl; атомный вес 35,451 [Пo расчету Кларке данных Стаса.] при O = 16; частица Cl 2, которой хорошо отвечают найденные Бунзеном и Реньо плотности его по отношению к… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
U (Uran, uranium; при О = 16 атомн. вес U = 240) элемент с наибольшим атомным весом; все элементы, по атомному весу, помещаются между водородом и ураном. Это тяжелейший член металлической подгруппы VI группы периодической системы (см. Хром,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
- [хим. Palladium, Pd = 106 [По новым определениям (1894 г., Е. Н. Keiser, M. В. Breed) Pd = 106,2 106,3] один из легких членов платиновой группы металлов, открыт (1803) Волластоном в платиновой руде из Колумбии. Этот металл встречается почти во… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
- (Platine фр., Platina или um англ., Platin нем.; Pt = 194,83, если О = 16 по данным К. Зейберта). П. обыкновенно сопровождают другие металлы, и те из этих металлов, которые примыкают к ней по своим химическим свойствам, получили название… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона Подробнее аудиокнига
Серебро - Ag, минерал класса самородных элементов, кристаллизуется в кубической сингонии, кубически-гексоктаэдрический вид симметрии. Встречается в аргенитах (сульфид) и роговом серебре (хлорид серебра), добывается также как побочный товар очистки купрума и свинца. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру.
Смотрите так же:
СТРУКТУРА
Сингония кубическая; гексаоктаэдрический в. с. ЗL 4 4L 6 3 6L 2 9РС. Кристаллическая структура. Гранецентрированный куб. Облик кристаллов. Правильно образованные кристаллы очень редки. Встречающиеся формы: {100}, {111}. Двойники по (111). Агрегаты. Встречается иногда в виде типичных «вязаных» перистых дендритов, тонких неправильных пластин и листочков. Характерны также моховидные, волосовидные и проводочные формы. Наиболее распространены зерна неправильной формы и более крупные сплошные скопления — самородки.
СВОЙСТВА
Цвет серебряно-белый, часто с жёлтой, коричневой или черной побежалостью. Серебро с поверхности довольно быстро окисляется на воздухе и тем быстрее, чем больше примесей оно содержит, при этом цвет поверхности изменяется до чёрного с отливом различных оттенков. Блеск металлический до матового, цвет черты серебряно-белый, блестящий. Твердость 2,5 -3. Плотность 9,6 -12. Спайность отсутствует, излом раковистый. Весьма пластичное, гибкое, ковкое. Обладает максимальной среди металлов тепло- и электропроводностью. Является диамагнетиком. Под паяльной трубкой легко плавится. С НСI реагирует, образуя белый творожистый осадок (АgCl). Реакция с Н 2 S дает чёрное окрашивание.
ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА
По СССР крупные месторождения не известны. Самородки серебра в прежнее время находили в Турьинских рудниках на Северном Урале, в ряде свинцово-цинковых месторождений Алтая, Казахстана, Восточной Сибири и в других местах.
Из иностранных месторождений большой известностью пользовались месторождения: Конгсберг(Норвегия), где самородное серебро встречалось до глубины 900 м, Кобальт(Канада), Шнееберг(Германия).
Добыча серебросодержащих руд может производиться подземным или открытым способом. Сначала при помощи специальных приборов геологоразведчики проверяют шахты под землей на предмет содержания полезных ископаемых и драгоценных металлов. После обнаружения богатых серебром участков в соответствующих местах делают отверстия, в которые закладывают взрывчатку. Поднятые взрывом на поверхность шахты осколки серебросодержащей руды измельчают промышленным способом. Из руды драгоценный металл извлекают методами амальгации и цианирования.
ПРОИСХОЖДЕНИЕ
Образование самородного серебра в природе во многом аналогично образованию меди. Оно вместе с другими серебросодержащими минералами встречается в гидротермальных жильных месторождениях в ассоциации с аргентитом (Ag2S) и кальцитом (месторождение Конгсберг в Норвегии), иногда в ассоциации со сложными сернистыми, мышьяковистыми, сурьмянистыми соединениями разных металлов, в том числе никеля и кобальта.
В экзогенных условиях оно, так же как и самородная медь, встречается в зонах окисления месторождений сернистых и мышьяково-сурьмянистых руд, являясь продуктом их разложения и восстановления из поверхностных растворов различными органическими соединениями. Образующееся в этих условиях самородное серебро нередко имеет вид дендритов, пластинок, моховидных, проволочных, волосовидных форм и др. Экспериментально доказано, что тончайшие нитевидные и дендритовые образования, иногда в виде красивых узоров, образуются на кусочках угля из раствора, особенно в присутствии растворимых органических соединений.
В поверхностных условиях самородное серебро менее устойчиво, чем золото. Оно часто покрывается пленками и примазками черного цвета. В местностях с жарким, сухим климатом с поверхности нередко переходит в устойчивые галоидные соединения (AgCl и др.).
ПРИМЕНЕНИЕ
Серебро применяется главным образом в сплавах с медью для выделки серебряных изделий, монет и др. Чистое серебро употребляется для филигранных работ, изготовления тиглей для плавления щелочей, для серебрения, для получения химических соединений и других целей. Главная масса серебра (около 80%) добывается не в самородном виде, а в качестве побочного продукта из богатых серебром свинцово-цинковых, золотых и медных месторождений.
Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение - это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.
Серебро (англ. Silver) — Ag
КЛАССИФИКАЦИЯ
Hey’s CIM Ref1.2
Strunz (8-ое издание) | 1/A.01-20 |
Nickel-Strunz (10-ое издание) | 1.AA.05 |
Dana (7-ое издание) | 1.1.1.2 |
Dana (8-ое издание) | 1.1.1.2 |
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Серебро расположено в пятом периоде I группе побочной (В) подгруппе Периодической таблицы.
Относится к элементам d -семейства. Металл. Обозначение - Ag. Порядковый номер - 47. Относительная атомная масса - 107,868 а.е.м.
Электронное строение атома серебра
Атом серебра состоит из положительно заряженного ядра (+47), внутри которого есть 47 протонов и 61 нейтрон, а вокруг, по пяти орбитам движутся 42\7 электронов.
Рис.1. Схематическое строение атома серебра.
Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:
47Ag) 2) 8) 18) 17) 2 ;
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .
Валентными электронами атома серебра считаются электроны, расположенные на 4d — и 5s -орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:
Валентные электроны атома серебра можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m l (магнитное) и s (спиновое):
Подуровень |
||||
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
ПРИМЕР 2
Задание | Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор - неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Запишите их электронные формулы. |
Ответ | Запишем электронные конфигурации атомов хлора и марганца в основном состоянии:
17 Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; 25 Mn1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . Атому хлора до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего 1-го электрона, поэтому он обладает сильно выраженными неметаллическими свойствами. Марганцу для этих же целей потребуется гораздо больше электронов, поэтому, ему проще отдать свои валентные электроны при химическом взаимодействии, чем принять их - явный признак металлических свойств. |
Открытие. Добыча
Названия от слова серебро
Возможна нехватка серебра и рост цен
История столового серебра
Происхождение названия
Нахождение в природе
Физические свойства
Самородок серебра
Химические свойства
Биохимия
Применение
Серебряная вода
В медицине
Физиологическое действие
Биологическая активность
Столовое серебро
Благотворное влияние на организм человека
Свойства
Уход за предметами торговли
Чистка и очистка
Уход за столовыми приборами
Соединения
Соединения одновалентного серебра
Неорганические соединения
Координационные соединения
Соединения двухвалентного серебра
Неорганические соединения
Координационные соединения
Соединения трехвалентного серебра
В Российской Федерации первое Серебро было добыто 1704 году на Нерчинских рудниках Забайкалья. Некоторое количество добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке.
В 2008 году всего добыто 20 900 т Серебра. Лидером добычи является Перуанская республика (3 600 т), далее следуют Мексика (3 000 т), (2 600 т), Республика Чили (2 000 т), (1 800 т), Польша (1 300 т), США (1 120 т), Канада (800 т).
На 2008 год, лидером добычи Серебра в Российской Федерации является Организация Полиметалл, добывшая в 2008 году 535 т.
Мировые запасы Серебра оцениваются в 570 000 т.
Столовое Серебро
Минимальной концентрации Серебра в воде (0,01 мг/л) достаточно для уничтожения более 260 разновидностей патогенных микробов, вирусов и грибков. Для сравнения: обычный антибиотик убивает около 6 видов микробов...
Столовое Серебро - признак богатства и здоровья. Таким образом становится понятно, что столовое Серебро не только признак благополучия или богатства, но и средство профилактики и здоровья !
Из истории: известно, что за 2500 лет до Рождества Христова египетские воины использовали Серебро для лечения своих ран - накладывали на них очень тонкие серебряные пластины, и раны быстро заживали.
Персидский царь Кир, по свидетельству Геродота, во время длительных походов хранил воду только в серебряных бочках . Таким образом ему удалось избежать множества заболеваний, распространенных в то время. В конце XIX столетия швейцарский ботаник Карл Негели установил, что под влиянием Серебра, введенного в воду, в ней гибнут все вредные микроорганизмы. Ионы Серебра препятствуют размножению болезнетворных бактерий, вирусов и грибков.
Благотворное влияние на организм человека В настоящее время Серебро рассматривается не просто как Металл, способный убивать микробы, а как микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма.
Веками великолепные антибактериальные свойства Серебра используются в лечении множества воспалительных заболеваний. Древние греки и римляне хранили жидкости в серебряных сосудах , зная, что таким образом улучшаются их свойства. В народной медицине Стран Востока традиционно применяют Серебро более тысячи лет. Первые американские поселенцы, продвигаясь по Дикому Западу, в дороге хранили молоко в сосудах с серебряным Долларом на дне . В церковных церемониях не случайно при причастии используются серебряные кубки - это предотвращает распространение инфекций среди паствы.
До настоящего времени считается не только престижным, но и гигиеничным использование серебряных столовых приборов. На всех космических шаттлах при подготовке к употреблению вода обогащается Серебром; на авиалайнерах используются серебряные водяные фильтры. Все чаще при очистке воды в бассейнах применяется Серебро - оно не раздражает слизистые оболочки и более эффективно как антисептик. В Японии с помощью Серебра очищается воздух. В Швейцарии широко применяют серебряные фильтры в домах и офисах.
Основоположником научного изучения механизма действия Серебра на микробную клетку является швейцарский ботаник Карл Нигели, который в 80-е годы ХIХ века установил, что взаимодействие не самого Металла, а его ионов с клетками микроорганизмов вызывает их гибель. Это явление он назвал олигодинамией (от греч. «олигос» - малый, следовый, и «динамос» - действие, т.е. действие следов). Ученый доказал, что Серебро проявляет олигодинамическое действие только в растворенном (ионизированном) виде.
Немецкий ученый Винцент, сравнивая активность некоторых Металлов, установил, что наиболее сильным бактерицидным действием обладает Серебро, меньшим - Медь и Золото.
Большой Вклад в изучение антимикробных свойств серебряной воды, ее применения для обеззараживания питьевой воды и пищевых продуктов внесен академиком Л.А. Кульским. Его экспериментами, а позднее и Работами других исследователей доказано, что именно ионы Металлов и их диссоциированные соединения (вещества, способные распадаться на ионы) вызывают гибель микроорганизмов. Медико-биологическими исследованиями установлено, что бактерицидные свойства Серебра объясняются уникальной способностью его ионов блокировать ферменты болезнетворных микроорганизмов, что приводит к их гибели. При этом микроорганизмы, необходимые для жизнедеятельности человека, сохраняются.
Известно, что благодаря бактерицидным свойствам Серебра, посуда , изготовленная и служившая видным военачальникам, помогла им во время военных походов практически не страдать от кишечных заболеваний. Недаром с середины XIII века Серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. В силу физических и химических свойств Серебра: великолепная ковкость, пластичность, белый цвет, бактерицидность. Посуда, сделанная из Серебра, становилась подлинной драгоценностью. Роскошные чаши, подносы, сервизы служили не только предметами праздничной сервировки стола, но и достойными подарками, становясь впоследствии экспонатами музейных коллекций. Кроме того, столовое Серебро на протяжении многих веков считалось символом достатка и респектабельности. Известен факт, что в семье графа Орлова, одного из фаворитов Екатерины II, в обиходе был сервиз , состоявший из 3275 серебряных предметов, на изготовление которых ушло более 2 тонн Серебра! Само Серебро мастера украшали плетениями из него же, чернью, сканью, зернью, эмалью.
Медиками доказано положительное влияние Серебра на Процессы жизнедеятельности человека и животных. Серебро значительно повышает специфическую защиту организма человека, что особенно полезно при низкой иммунной активности организма.
Свойства
Чистое Серебро - сравнительно мягкий и пластичный Металл: из 1 г Серебра можно вытянуть тончайшую проволочку длиной почти 2 км! Серебро - довольно тяжелый Металл: по плотности (10,5 г/см3) оно лишь немного уступает Свинцу. По электропроводности же и теплопроводности Серебру нет равных (поэтому серебряная ложка в стакане горячего чая быстро нагревается). Плавится Серебро при относительно низкой температуре (962° С), что значительно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими Металлами; небольшие добавки Купрума делают его более твердым, годным для изготовления различных Предметов торговли.
«Серебро не окисляется на воздухе, - писал Д.И.Менделеев в своем учебнике Основы химии, - а потому причисляется к разряду так называемых благородных Металлов. Оно обладает белым цветом, гораздо более чистым, чем для всех других известных Металлов, в особенности, когда оно представляет химическую чистоту... Химически чистое Серебро столь мягко, что стирается весьма легко...» Но хотя Серебро с кислородом непосредственно не реагирует, оно может растворять значительные количества этого газа. Даже твердое Серебро при температуре 450° С способно поглотить пятикратный объем кислорода. Значительно больше кислорода (до 20 объемов на 1 объем Серебра) растворяется в жидком Металле. Это свойство Серебра приводит к красивому (и опасному) явлению - разбрызгиванию Серебра, которое известно с древних времен. Если расплавленное Серебро поглотило значительные количества кислорода, то затвердевание Металла сопровождается высвобождением большого количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего Серебра разрывается, часто с большой силой. В результате происходит внезапное взрывное разбрызгивание Металла. При 170° С Серебро на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида Ag2О, а под действием озона образуются высшие оксиды Ag2O2 и Ag2O3. Но особенно «боится» Серебро иода, например, иодной настойки и сероводорода. Во многих домах есть серебряные (или посеребренные) Предмета торговли - старые монеты, ложки, вилки, подстаканники, кольца, цепочки, другие украшения. Со временем они часто тускнеют и даже могут почернеть. Причина - действие сероводорода. Его источником могут быть не только тухлые яйца, но и резина, некоторые полимеры. В присутствии влаги Серебро легко реагирует с сероводородом с образованием на поверхности тончайшей пленки сульфида: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; из-за неровностей поверхности и игры света такая пленка иногда кажется радужной. Постепенно пленка утолщается, темнеет, становится коричневой, а потом черной. Сульфид Серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в кислотах и щелочах. Не очень толстую пленку можно удалить механически, отполировав предмет зубной пастой или порошком с мыльной водой...
Уход за серебряными Предметами торговли
Не является тайной то, что даже чистое Серебро темнеет под влиянием условий окружающей среды и требует периодической чистки. Серебро легко реагирует с сероводородом, особенно во влажной среде, покрываясь поверхностным «червленым Серебром». А так как в воздухе постоянно присутствует сероводород, то на воздухе Серебро со временем темнеет. Но не стоит унывать, что Ваше любимое украшение потеряло товарный вид. Привожу несколько способов, с помощью которых можно вернуть ювелирным Предметам торговли блеск. Например, Предмета торговли можно промыть в теплой воде с питьевой содой (50г на 1 литр воды) или мыльной воде (либо моющее бытовое средство без отбеливающего эффекта) с нашатырным спиртом (1 ст. ложка на 1 литр воды). После промывки Предмета торговли ополаскивают и протирают насухо мягкой тканью. От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если потереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса. Украшения с эмальюкислотах ватным тампоном с нанесенной на него смесью зубного порошка с несколькими каплями нашатырного спирта. Не лишним будет и напоминание о правилах хранения ювелирных Предметов торговли. Во избежание появления на ювелирных украшениях темных пятен от прикосновения с влажной кожей, необходимо при снятии украшения сразу же протереть их сухой фланелью.
При выполнении различных хозяйственных работ, а также при соприкосновении с химикатами, рекомендуется снимать кольца, браслеты, и другие ювелирные Предмета торговли, что предохраняет их от повреждений и загрязнений. Рекомендуется также снимать украшения при употреблении косметических средств, приготовленных на основе солей ртути и Серы ( легко образует с Серебром сернистые соединения черного цвета). Темные пятна на серебряных Предметах торговли оставляет йод. Хранить ювелирные Предмета торговли следует в футлярах в сухом помещении. Чтобы серебряные вещи дольше сохраняли блеск, храните их так, чтобы они не касались друг друга и остальных украшений.
Приобретая столовые приборы из Серебра, Вы заботитесь и о своем здоровье. Благодаря своей высокой бактерицидности Серебро предохраняет от многих инфекционных, желудочных и легочных болезней. Этот Металл укрепляет сердце, улучшает зрение, помогает при урологических заболеваниях, утоляет жажду. Хорошо известен старинный обычай - хранить воду в серебряных сосудах.
Уход за Серебром очень важен для поддержани я серебряных предметов в красивом состоянии. На этой странице вы можете прочитать несколько способов по чистке и очистке Серебра и посеребряных предметов.
Чистка и очистка Серебра
Очистить Серебро от темных пятен можно раствором аммиака !
Для удаления темного налета с серебряных, посеребренных Предметов торговли, столовых приборов нужно вымыть их в теплой мыльной воде, а затем почистить мягкой тряпочкой с нанесенной на нее смесью порошкообразного мела (зубного порошка) с несколькими каплями нашатырного спирта , после чего вымыть чистой водой и протереть. Также блеск сильно потускневших серебряных Предметов торговли можно восстановить, если вымыть их сначала любым моющим средством, а затем раствором гипосульфита натрия (20 г фотографического гипосульфита натрия на 100 мл воды) и теплой водой.
Можно освежить серебряные, посеребренные и мельхиоровые Предмета торговли, вымыв их в теплой воде с питьевой содой (17 г на 1л воды) или в теплой мыльной воде с добавлением нашатырного спирта (2 столовые ложки на 1 л воды), затем сполоснуть чистой водой и протереть.
От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если протереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса.
Чтобы украшения радовали глааммиакаими тоже надо ухаживать. Во-первых, чтобы предохранить ювелирные Предмета торговли от загрязнения и повреждений, их надо снимать на время домашних работ, а также при пользовании косметическими средствами.
Если серебряная цепочка или кольцо покрылись темным налетом, помойте украшение в теплой мыльной воде, затем почистите мягкой тряпочкой, смоченной в смеси нашатырного спирта и зубного порошка, еще раз помойте чистой теплой водой и протрите.
Уход за столовыми приборами
Для Предметов торговли с серебряным или золотым покрытием требуются особые условия ухода. Посеребренные Предмета торговли не должны соприкасаться с резиной, так как она содержит серу, которая является Катализатором само оксидирования Серебра. Следует помнить, что Серебро и Золото весьма мягкие материалы и легко царапаются, поэтому столовые приборы с покрытием требуют бережного обращения. Столовые приборы с покрытиями из драгметаллов следует регулярно чистить специализированными средствами. Столовое Серебро должно храниться в специально предназначенных футлярах в прохладном месте. Зеркальная поверхность полированного Серебра и первоначальный цвет сохраняются в течение длительного времени, если после каждого мытья или споласкивания оно тщательно вытирается или высушивается насухо. При возникновении незначительного темного налета на поверхности Предметов торговли он может быть удален мытьем в теплой воде с добавлением пищевой соды (50 грамм на 1 литр). После этого Серебро протирается насухо мягкой тканью. В случае сильного потемнения или загрязнения поверхности Предметов торговли необходимо использовать специальные средства для чистки Серебра (например, "Dipping Bath for Argentum" немецкой Компании «Delu» или его итальянский аналог Компании «Silbo». Из отечественных чистящих средств наиболее эффективен «ФЛЮР» - уникальная разработка НИИювелирпрома, входящего в состав ОАО «Русские самоцветы». В случае наличия золотого декоративного покрытия на поверхности предметов столового Серебра необходимо особенно тщательно следить за его сохранностью: нанесенное тонким слоем оно может быть повреждено или уничтожено при сильном трении или нагреве Предмета торговли до температуры 100°С. Нельзя допускать механического деформирования предметов сервировки стола (сгибания, излома и пр.), так как при этом защитно-декоративные покрытия на этих Предметах торговли могут разрушаться и отслаиваться от Серебра.
Соединения
Известны соединения, в которых Серебро одно-, двух- и трех- валентно.В отличие от устойчивых соединений одновалентного Серебра соединения двух-и трехвалентного Серебра немногочисленны и мало устойчивы.
Соединения одновалентного Серебра
Известны многочисленные устойчивые соединения (простые и координационные) одновалентного Серебра. Ион одновалентного Серебра Ag+ с радиусом 1.55(диамагнитен, бесцветен, гидратирован, легко поляризуется, является окислителем (легко восстанавливается различными восстановителями до металлического Серебра) и играет роль Катализатора в реакции окисленияиона марганца (II) анионом: S202-8. Большинство соединений Серебра (I) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат Серебра растворимы частично. Соли Серебра (I) белые или слегка желтоватые (когда
аннон соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(I) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. Многие из соединений Серебра (I) окрашиваются в серый под действием солнечного света, что обусловлено Процессом восстановления до металлического Серебра. У солей серебра(I) мало выражена склонность к гидролизу. При нагревании солей Серебра со смесью карбоната натрия и угля образуется металлическое Серебро:
2AgNO3 + Na2CO3 + 4С = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO
Известны многочисленные координационные соединения серебра(I), в которых координационное число Серебра равно 2, 3 и 4.
Неорганические соединения
Окись Серебра, Ag2O, получают при обработке растворов AgNO3 щелочами или растворами гидроокисей щелочноземельных Металлов:
2AgNO3 + 2КОН = Ag2O + 2KNO3 + Н2O
Окись Серебра представляет собой диамагнитный кристаллический порошок (кубические кристаллы) коричнево-черного цвета с плотностью 7,1 — 7,4 г/см3, который медленно чернеет на свету высвобождая кислород, и разлагается на элементы при нагреваний до +200°C:
Водород, окись углерода, перекись водорода и многие Металлы
восстанавливают окись Серебра в водной суспензии до металлического Серебра. При окислении Ag2O озоном образуется окись серебра(II) Окись Серебра (I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах в солях аммония, в растворах цианидов щелочных Металлов, в аммиаке и т. д.
Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3
Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2
Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH
Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O или
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH
При хранении гидроокись диамминсеребра OH (которая является растворимым основанием с окислительными cсвойствами) превращается в способный взрываться имид Серебра;
2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O
Растворы хлоридов щелочных Металлов превращают окись серебра(I) в хлорид серебра(I), а при действии избытка HgI2 нa Ag2O образуется Ag2. Окись Серебра — энергичный окислитель по отношению к соединениям хрома(III), альдегидам и галогенопроизводным углеводородов:
5Ag2O + Cr2О3= 2Ag2CrO4 + 6Ag
3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O
Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит к обраводорода/span> спиртов, а окисление альдегидов — соответствующих кислот. Растворы сульфидов щелочных Металлов и водные суспензии сульфидов тяжелых Металлов превращают окись Ag2O в сульфид Ag2S. кислотахуспензии окиси Серебра применяются в медицине как антисептическое
2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 ккал Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2 Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O Ag = AgF + BF3 Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте. Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 г/см3 и температурой плавления +435°C; фторид Серебра плохо растворим в спирте, легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов Серебра) и в аммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает стекло. Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид Серебра восстанавливается до металлического Серебра: 2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2 2AgF + Н2 = 2Ag + 2HF Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида Серебра в полуфторид Ag2F. Водный раствор фторида Серебра служит для дезинфекции питьевой воды. Известны кристаллогидраты AgF .nH2О (где п — 1, 2, 4) и фторокислоты H, H3. Моногидрат AgF . Н2О осаждается в виде светло-желтых кубических кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде. Дигидрат AgF . 2H20, представляющий собой твердые бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления +42°C, выпадаеаммиаканцентрированных растворов AgF. Из раствора, полученного растворением Ag2O в 20%-ной плавиковой кислоте, выпадают кристаллы AgF . 4Н20. При охлаждении раствора Aкислотыавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3, которые при 0°C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы H. Хлорид Серебра, AgCl, встречается в природе в виде Минерала кераргирита и может быть получен обработкой металлического Серебра хлорной водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием газообразного НСl на Серебро (выше +1150°C), обработкой соляной кислотой Серебра в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя), действием растворимых хлоридов на Серебро, обработкой растворов солей Серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида. Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические гранецептрированные кристаллы с т. пл. +455°C и т. кип. +155аммиакеорид Серебра растворяется в растворах хлоридов (NaCl, KС1, NH4C1, СаС12, MnCl2). цианидов, тиосульфаводорода
ратов щелочных Металлов и аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координационных соединений AgCl + КСl = K AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl AgCl + 2KCN = K + KCl AgCl + 2NH3 = Cl Под действием света хлорид Серебра восстанавливается (окрашиваясь в фиолетовый, а затем в черный цвет) с высвобождением ребра и хлора: AgCl = Ag + 1/2Cl2. На этой реакции основывается применение хлорида Серебра в фотопленках. Бромид Серебра, AgBr, встречается в природе в виде Минерала бромаргирита. В лаборатории может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO3 раствором НВг (или бромида щелочного Металла) либо непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим Серебром. Получение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление: AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3 Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 ккал Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 г/см3, т. пл. +434°C и т. кип. +15370C. Бромид Серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных Металлов и в конц. Hкислотойpan>при нагревании: AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O 2AgBr + кислотойAg2SO4 + 2HBr AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr Бромид Серебра более чувствителен к свету, чем хлорид Серебра, и иод действием света разлагается на элементы: AgBr = Ag +1/2Br2. Бромистое Серебро восстанавливается Цинком в кислой среде или Металлами (такими, как или Медь) при нагревании а такжеаммиакеением с безводным карбонатом натрия: 2AgBr +Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + СO2 На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные аддукты: AgBr . NH3, 2AgBr . 3NH3, AgBr . 3NH3. Бромид Серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве Катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра. Иодид Серебра, AgI. встречается в природе в виде Минерала йодагирита в лаборатории может быть получен (в темноте) обратной раствора AgNO3 раствором HI или иодида щелочного Металла, путем непосредственного взаимодействия паров иода с металлическим Серебром, хлоридом или бромидом Серебра при нагревании, действием HI на металлическое Серебро на холоду.
AgNO3 + HI = Agl + HNO3 Ag + V2I2 = Agl + 29,3 ккал AgNO3 + KI = Agl + KNO3 Ag + HI = Agl + l/2H2 Иодид Серебра может существовать либо в виде прозрачных лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов, либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров. AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3 Циаммиакеребра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г/см3 и т. пл. +320..350°C. Он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных Металлов с образованием координационных соединений. AgCN + 2NH4OH = CN +2H2O AgCN + KCN = K Уксусная кислота и сероводород взаимодействуют с дициано-аргентатами Me1 по уравнениям K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN 2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN При обработке K нитратом Серебра образуется дицианоаргентат Серебра Ag, представляющий собой димерную форму моноцианида Серебра. Известны цианоаргентаты типов Me12 и Me12. Оксалат Серебра представляет собой белые моноклинныекислоталлы с плотностью 5,029 г/см3, он плохо растворим в воде, чувствителен к свету, разлагается при нагревании до +100°C. При +140oC Ag2C2O4 разлагается совзрывом. Периодаты Серебра.
Известны следующие периодаты Серебра: AgIO4 - оранжевый, Ag2H3IO6 — лимонно-желтый. Ag3 IO5 и Ag5IO6 - черные. Координационные соединения
Большинство простых соединений одновалентного Серебра с неорганическими и органическими реагентами образуют координационные соединения. Благодаря образованию координационных соединений многие плохо растворимые в воде соединения Серебра превращаются в легко растворимые. Серебро может иметь координационные числа 2, 3, 4 и 6. Известны многочисленные координационные соединения у которых вокруг центрального иона Серебра скоординированы нейтральные молекулы аммиака или аминов (моно- или диметиламин, пиридин, этилендиампн. анилин и т.д.).При действии аммиака или различных органических аминов на окись, гидроокись, нитрат, сульфат, карбонат Серебра образуются соединеаммиакеомплексным катионом, например +, +, +, +,+. Устойчивость комплексных катионов Серебра ниже устойчивости соответствующих катионов меди(II). При растворении галогенидов Серебра (AgCl, AgBr, AgI) в растворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щёлочных Металлов образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие комплексные анионы, например -, 2-, 3-, Ag Br3]2- и т.д. n-Диметиламинобензилиденродамин образует с концентрированными растворами солей Серебра фиолетовый осадок. С разбавленными растворами солей Серебра диметиламинобензил-иденродамин не образует осадка, а только окрашивает раствор в интенсивно фиолетовый цвет. Соединения двухвалентного Серебра
Известно немного соединений двухвалентного Серебра. Для них характерна низкая устойчивость и способность разлагаться водой с выделением кислорода. Неорганические соединения
Окись Серебра, AgO, получают действием озона на металличекое Серебро или на Ag2O, AgNO3 или Ag2SO4, обработкой раствора AgNO3 раствором K2S2O8, обработкой щелочной суспензии Ag2O перманганатом калия, анодным окислением металлического Серебра с использованием в качестве электролита разбавленного раствора H2SO4 или NaOH. Ag2O + О3 = 2AgO +O2 2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O Ag2O + 2KMnO4 + 2КОН = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O Обработка K2S2O8 соединений Серебра в слабо киаммиакаeде и в присутствии пиридина приводит к образованию оранжевого кристаллического осадка аммиака2O8. Окись Серебра представляет собой диамагнитный серовато черный кристаллический порошок с плотностью 7,48 г!см3. Она растворима в H2SO4, НClO4 и конц. HNO3, устойчива при обычной температуре, разлагается на элементы при нагревании до +100oC, является энергичным окислителем по отношению к SO2, NH3 Me+NO2, обладает свойствами полупроводника. Фторид Серебра, AgF2, получают действием газообразного фтора на металлическое Серебро при +250..300°C пли на галогениды серебра(I) при +200..300°C. Ag + F2 = AgF2 + 84,5 кал Фторид Серебра представляет собой парамагнитный коричневочерный порошок с т. пл. +690°C. Он разлагается под действием воды или влажного воздуха и обладает окислительным действием по отношению к иодидам, спирту, солям хрома(III) и марганца (II) 6AgF2 + ЗН2O = 6AgF + 6HF + O3 Сульфид Серебра, AgS, образуется в виде коричневого осадка при обработке раствора AgNO3 в беизоилпропиле раствором Серы в сероуглероде. Нитрат Серебра, Ag(NO3)2, получают окислением Ag(NO3)2 озоном. Это бесцветные кристаллы, разлагающиеся водой: 4Ag(NO3)2 + 2Н2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2 Координационные соединения
Известен ряд координационных соединений двухвалентного Серебра типов X2 и X2 (где Am == фенантролин C12H8N2, дипиридил C10H8N2 и X = NO-3, СlO-3, ClO-4) Соединения трехвалентного Серебра
Известно небольшое число соединений трехвалентного (ребра, например Ag2O3,K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O и др. Окись Серебра, Ag2O3, образуется в смеси с окисью серебра(II) - анодном окислении Серебра или при действии фтора (пли пероcульфата) на соль серебра(I). Черная кристаллическая смесь Ag2O3 AgO неустойчива, обладает окислительными свойствами и при легком нагревании превращается в AgO. Диортопериодатоаргеитаты(III),MeI6H.nH2O, являются диамагнитными солями оранжевого цвета c кристаллами красивой формыNH3х рассматривают как производные - гипотетической кислоты H7. При окислении смеси водных растворов AgNO3, К5IO6 и КОН надсернокислым калием K2S2O8 образуется коричневый раствор, из которого при концентрировании путем медленного испарения выпадают оранжевые кристаллы K6H .10Н2O, а при быстром упариваииии — K7 .КОН.8Н2O. Обработка соединения K6H карбонатом натрия приводит к осаждению оранжево- желтых кристаллов Na5KH .16Н2O. Диортотеллураргентаты Me+6H3.nH2O Me+7H2.nН2O представляют собой красиво кристаллизующиеся желтые диамагнитные соли — производные гипотической кислоты H9. Окисление водного раствора смеси Ag2S04, Na2CO3 и ТеO2 пероксосульфатом калия K2S2O5 приводит к образованию коричневого раствора, из которого при концентрировании путем изотеримического испарения осаждаются желтые кристаллы Na6H3 .18Н20. При использовании больших количеств корбаната натрия выпадают кристаллыNa7H2.14Н2 Для чего нужна Проба и когда появились Пробы
Проба гарантируется государством, для чего Предмета торговли обязательно проходят пробирный (опробование и анализ) и на них накладываются оттиски пробирных клейм. Слитки благородных Металлов клеймятся Пробой, определённой в сплаве. Не подлежат клеймению ордена, наградные медали и монеты, хотя Проба их сплавов строго регламентирована и контролируется. Контроль
за Пробой сплавов и Предметов торговли и клеймение в СССР выполняется инспекциями пробирного надзора. В Странах, где установлен государственный пробирный надзор, Торговля
Предметами торговли из благородных Металлов без оттисков пробирных клейм запрещена, а подделка пробирного клейма преследуется законом. Для клеймения Предметов торговли применяются пробирные клейма разнообразных форм и рисунков. Рисунок клейма (обычно эмблема Страны, гкислоты т. п.) сочетается с цифрами Пробы (например, ) или с условными цифрами 1, 2 и т. д., где каждая цифра соответствует определённой Пробе (например, Австрия, Аргентина
, Болгария, Венгрия, Камерун, Нидерланды, Польша, Румыния, Чехословакия, Югославия, Мексика); иероглифами (Египет, Тунис, ). Иногда Проба обозначает клеймо только в виде цифр метрической Пробы (Монголия). В СССР и на серебряных предметах того времени пробирное клеймо состоит из 3 элементов: эмблемы (серп и молот на фоне пятиконечной звезды); трёхзначных цифр метрической Пробы; шифра (в виде буквы), закрепленного за определённой инспекцией пркислотыо надзора. Клеймение ювелирно-бытовых Предметов торговли известно со средних веков (например, в Британии
и Италии с 15 века, во Франции с 16 века). В ряде Стран клеймение введено в 20 веке (например, в Канаде с 1913 года, Австралии
с 1923 года). В некоторых Странах ювелирно-бытовые Предмета торговли из благородных Металлов хотя и клеймятся (чаще самими фирмами-производителями Предметов торговли), но Контроль
за Пробой со стороны Государства не обязателен или слабый (например, Австралия
, Бельгия, Италия, Канада, Мальта, США, ФРГ, Швеция). В Российской Федерации государственное клеймение Предметов торговли узаконено: серебряных - в 1613 году, золотых - в 1700 году; в СССР: платиновых - в 1927 году, палладиевых - в 1956 году.
- – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Ag, который происходит от латинского слова argentum. В биржевых сводках также может встречаться английское слово silver, обозначающее… … Банковская энциклопедия
серебро
- сущ., с., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? серебра, чему? серебру, (вижу) что? серебро, чем? серебром, о чём? о серебре 1. Серебром является благородный металл серовато белого цвета с блеском, который используется для изготовления… … Толковый словарь Дмитриева
серебро
- укр. серебро, срiбло, блр. серебро, др. русск. сьребро (Ио. Клим., ХII в., Григ. Наз., по Шахматову, Очерк 200 и сл.), откуда путем ранней ассимиляции гласных – др. русск. серебро (Изборн. Святосл. 1073 г., грам. Мстислава 1130 г., Туровск. еванг … Этимологический словарь русского языка Макса Фасмера
СЕРЕБРО
- СЕРЕБРО, серебра, мн. нет. ср. 1. Драгоценный мягкий металл серовато белого цвета с блеском. Чистое серебро. Сплавы серебра. || собир. Изделия из этого металла (посуда, украшения и пр.). Столовое серебро. Чайное серебро. «И много у него добра,… … Толковый словарь Ушакова
СЕРЕБРО
- СЕРЕБРО, Argentum (Ag), хим. элемент, металл, ат. в. 107,880, находится в 7 м ряду I группы периодической системы элементов Менделеева. С. встречается в природе в виде самородного, а также в соединениях с серой, селеном, теллуром, мышьяком и… … Большая медицинская энциклопедия
серебро
- СЕРЕБРО1, а, ср Химический элемент, серовато белый блестящий драгоценный металл. Серебро применяется главным образом в виде серебряных сплавов для изготовления ювелирных изделий и столовой посуды, для чеканки монет и для различных технических… … Толковый словарь русских существительных
СЕРЕБРО
- (Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 47, атомная масса 107,8682; благородный металл, tпл 961,93шC. Используется в производстве кино и фотоматериалов. Серебро и его сплавы применяют в электротехнике и… … Современная энциклопедия
СЕРЕБРО
- (лат. Argrentum) Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см³, tпл 961,9 .С. Один из дефицитных элементов. Имеет… … Большой Энциклопедический словарь
СЕРЕБРО
- (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра… … Научно-технический энциклопедический словарь
Подробнее
Серебро - давно разведанный человеком металл благодаря тому, что он бывает в природе в состоянии самородка и значит - его не нужно подвергать выплавке.
Серебро- пластичный, ковкий, бело-серебристый металл, режется ножом. Температура расплавления 962 о С, плотность его 10,5 грамм/см 2 , твердость по Бринеллю 25. Показатель коэффициента светового отражения имеет стопроцентный.
Характеристики и виды
Особенность серебра - этот красивый металл теряет спустя некоторое время свою яркость и блеск из-за сероводородного влияния, а это вещество содержится в воздушной массе. Высокие электро- и тепло- проводимости также являются особенностями серебра. Он легче меди и тяжелее золота. Серебро устойчиво к действию щелочей, органических и минеральных кислот. Металл относят к разряду благородных, а некоторые люди считают, что он имеет даже мистическую силу (ассоциации с луной, чистотой, светом, также говорят, что серебра боится всякая нечисть). Этому металлу присвоен номер 47 в таблице Менделеева (периодическая таблица химических элементов).
Кристаллическая решетка серебра - гранецентрированная, кубическая. Условное химическое обозначение металла - Ag.
Существует около 50 известных человеку серебросодержащих природных минералов, но для промышленности важность имеют всего около 15-20 подвидов: самородное серебро, электрумы (золото и серебро), аргентиты (серебро и сера), кюстелиты (серебро и золото), пруститы (серебро и мышьяк-сера), бромаргериты (серебро и бром), стефаниты (серебро и сурьма-сера), дискразиты (серебро и сурьма), фрейбергиты (медь-сера и серебро), полибазиты (серебро и медь-сурьма-сера), аргентоярозиты (серебро и железо-сера), кераргириты (серебро и хлор), пираргириты (серебро и сурьма-сера), агвилариты (серебро и селен-сера) и т.д.
Месторождение и добыча серебра
Серебряные месторождения бывают двух разных видов: серебряные и комплексные, содержащие серебро. Историкам известно, что в Сирии первой имелся собственный источник добычи серебра (в диапазоне 5 тысяч - 3,4 тысячи гг. до н.е.). В России выплавили впервые же этот металл в 1687 году, а в 1701 году построено российский сереброплавильный завод в Забайкалье.
Среди стран, которые славятся наличием серебряных месторождений, можно отметить такие, как: Германию, Перу, Чехию, Испанию, Китай, Канаду, США, Мексику, Австралию, Россию, Польшу, Казахстан, Швецию, Норвегию, Венгрию, Австрию, Румынию, Словакию, Армению, Кипр, Сардинию.
Лидер по серебряной добыче - Перу (3,6 тысяч тонн). Мировые запасы данного металла становят 570 тысяч тонн. Рекордсмен-самородок серебра по величине называется «Серебряный тротуар» и его нашли в интересном виде (поэтому и название такое) - тридцатиметровая пластина двацатитонного веса. Нашли такое чудо в Канаде (в Коболтском месторождении). Серебро содержится в земляном шаре, море, живых организмах, метеоритах.
Применение серебра
Серебро действительно пользуется симпатией человеческих масс и поэтому оно используется в разных отраслях их жизни. Этот металл используют в чистом виде, в структуре сплавов, в разнообразных соединениях химических элементов. Металл с высокой долей серебра очень часто используют в ювелирном производстве, а со средней долей - в широчайшего спектра технике (диапазон начинается сильноточными выключателями и заканчивается жидкостными ракетными двигателями).
Серебро - красивое, благородное, яркое, поэтому оно идет на чеканку наград, монет, ювелирных товаров. Благодаря хорошей электропроводности - его применяют в электротехническом, электронном и СВЧ производстве. Йодистое серебро применяют для климатической корректировки (для уничтожения туч). Благодаря светочувствительности этот металл применяют в фото- и киноиндустрии. Серебро ускоряет в реакции окисления, также может быть использовано в роли дезинфицирующего вещества. Имея высокую отражающую способность - серебро покрывает зеркала. Кроме этого, этот благородный металл еще и зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е174. Серебро - тяжелый металл, поэтому его используют с большой осторожностью в медицине (коллоидное серебро).